REPORTE
DE LA LLUVIA
ÁCIDA
¿Qué
es la lluvia ácida?
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y
el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y
vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos.
Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones,
constituyendo la lluvia ácida.
Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia
ácida pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por los vientos
cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia,
llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce,
puede provocar importantes deterioros en el ambiente.
¿Cómo
se forma la lluvia ácida?
Una
gran parte del SO2 (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera
procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que
son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO2 es
la industria metalúrgica. El SO2 puede proceder también de otras
fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH3)2S,
y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H2S. Estos
compuestos se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO2.
Finalmente el SO2 se oxida a SO3 (interviniendo en la
reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3 puede quedar
disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO2 en
procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles
fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del
1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.
S
+ O2 → SO2
Los
procesos industriales en los que se genera SO2, por ejemplo, son los
de la industria metalúrgica. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida
por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.
SO2
+ OH· → HOSO2· seguida por HOSO2· + O2
→ HO2· + SO 3
En
presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de
azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico (H2SO4).
SO3(g) + H2O
(l) → H2SO4(l)
El NO se forma por
reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura.
O2
+ N2 → 2NO
Una de las fuentes más
importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores
térmicos de los automóviles y aviones, donde se alcanzan
temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico,
O2
+ 2NO → 2NO2, y este 2NO2
3NO2
+ H2O → 2HNO3 + NO
¿Efectos
de la lluvia ácida?
La acidificación de las
aguas de lagos, ríos y mares dificulta el desarrollo de vida acuática en estas
aguas, lo que aumenta en gran medida la mortalidad de peces. Igualmente, afecta
directamente a la vegetación, por lo que produce daños importantes en las zonas
forestales, y acaba con los microorganismos fijadores de N.
El término "lluvia ácida"
abarca la sedimentación tanto húmeda como seca de contaminantes ácidos que pueden producir
el deterioro de la superficie de los materiales. Estos contaminantes que
escapan a la atmósfera al quemarse carbón y otros componentes fósiles
reaccionan con el agua y los oxidantes de la atmósfera y se transforman
químicamente en ácido sulfúrico y nítrico. Los compuestos ácidos se precipitan
entonces a la tierra en forma de lluvia, nieve o niebla, o pueden unirse a
partículas secas y caer en forma de sedimentación seca.
La lluvia ácida por su carácter
corrosivo, corroe las construcciones y las infraestructuras. Puede disolver,
por ejemplo, el carbonato de calcio, CaCO3, y afectar de esta forma a los
monumentos y edificaciones construidas con mármol o caliza.
Un efecto indirecto muy importante es
que los protones, H+, procedentes de la lluvia ácida arrastran ciertos iones del suelo. Por ejemplo, cationes de
hierro, calcio, aluminio, plomo o zinc. Como consecuencia, se produce un
empobrecimiento en ciertos nutrientes esenciales y el denominado estrés
en las plantas, que las hace más vulnerables a las plagas.
Los nitratos y sulfatos, sumados a
los cationes lixiviados de los suelos, contribuyen a la eutrofización de
ríos y lagos, embalses y regiones costeras, lo que deteriora sus condiciones
ambientales naturales y afecta negativamente a su aprovechamiento.
Un estudio realizado en 2005 por Vincent Gauci1 de Open University, sugiere que cantidades relativamente pequeñas de sulfato presentes
en la lluvia ácida tienen una fuerte influencia en la reducción de gas metano producido por metanógenos en áreas pantanosas, lo cual
podría tener un impacto, aunque sea leve, en el efecto invernadero.2
Imagen
de la lluvia ácida
La
imagen se muestra en la parte de arriba muestra un efecto real de la lluvia
ácida, se puede notar una lluvia normal pero trae grandes consecuencias en la
vida cotidiana.
En
equipo de reto propongan actividades específicas para evitar la alteración de
la concentración del (P, S, C, O).
Para reducir la lluvia
ácida, porque nunca la evitaremos es necesario trabajar no solo en equipo de
reto, también las autoridades de nuestro municipio deben cooperar en este reto,
incluyendo por supuesto también cada familia del municipio, algunas propuestas
hechas por el equipo de reto son:
- Consideramos que para reducir la lluvia ácida podríamos Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias de nuestro estado y comunidad.
·
En San Fernando se da mucho la siembra, pero
lamentablemente a los cultivos se le ponen muchas sustancias químicas para que
crezcan más rápidos o por diversos motivos, entonces coincidimos en que no se
le agregue muchas sustancias químicas a los cultivos.
·
No usar químicos si no es necesario.
CONCLUSIÓN
La lluvia ácida puede ser muy perjudicial en
nuestras vidas entonces para que no lo sea hay que evitarlo, de la manera más
cuidadosa posible, aprendimos mucho sobre este tema, comprendimos las
consecuencias que provoca para nuestra salud como lo son: la
lluvia ácida
puede provocar efectos
indirectos, ya que las aguas acidificadas pueden disolver
metales y sustancias tóxicas de
suelos, rocas, conductos y tuberías que son transportados hacia los sistemas de
agua potable.
Aunque en San Fernando no hay fábricas y/o industrias que
provoquen la lluvia ácida hay que evitarlos.
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